Vol. 2° -  I.1.1.

Numero atomico e numero di massa - Gli isotopi

 

L’atomo neutro contiene un numero di elettroni pari a quello dei protoni contenuti nel nucleo. Il numero di protoni posseduto da un atomo è detto numero atomico Z e caratterizza una specie atomica, o elemento. Due atomi con diverso valore Z rappresentano due specie chimiche che differiscono per proprietà e comportamento.

 

La somma dei protoni Z e dei neutroni N viene indicata con la lettera A. Tale somma è detta numero di massa, per cui A=Z+N. Quando il simbolo di un elemento viene contrassegnato con il numero atomico e con il numero di massa, posti rispettivamente in basso e in alto, e alla sua sinistra, l’atomo prende il nome di nuclide.

 

Due nuclidi che abbiano diverso numero di massa e stesso numero atomico si dicono isotopi.

Ad esempio, l’idrogeno presenta i due isotopi naturali H prozio e H deuterio. Un terzo isotopo H trizio è stato preparato artificialmente ed è instabile. Gli isotopi presentano le stesse proprietà chimiche e fisiche, ma possono differire notevolmente quanto a stabilità nucleare.

Nella maggior parte dei nuclidi presenti in natura il numero dei neutroni eccede quello dei protoni.